Soal Kimia Redoks dan Pembahasan

Halo temanteman! Kini kami kembali dengan membawa soal kimia mengenai Redoks. Bagi temanteman yang membutuhkan, silahkan simak :) semoga membantu

1. Definisikan oksidasi dan reduksi sesuai istilah berikut :

      a. Pertukaran oksigen

      b. Pertukaran hidrogen

      c. Pertukaran elektron

2. Identifikasi zat yang bertindak sebagai oksidator  berikut:

1. Fe₂O_3(s)   +   3 CO_(g)   à   2 Fe_(s)   +   3 CO_2(g)
2. 2 H_2(g)   +   O_2(g)   à   2 H₂O_(l)
3. Zn_(s)   +   Cl_2(g)   à  ZnCl_2(s)

3. Tulis kembali dua persamaan setengah reaksi berikut dan berikan nama oksidasi atau reduksi.

1. Zn_(s)   +   Cu²⁺_(aq)   à  Zn²⁺_(aq)   +   Cu_(s)
2. Cl_2(g)   +   2 I^-_(aq)   à   2 Cl^-_(aq)   +   I_2(aq)
3. Mg_(s)   +   2 H⁺_(aq)   à   Mg²⁺_(aq)   +   H_2(g)

4. Tentukan bilangan oksidasi pada atom yang berbeda pada masing- masin berikut :

1. Cl₂, P₄, SO₂, H₂S
2. MnO₄^2-, ZnO₂^-, HSO₄^-, NH₄⁺
3. MgCO₃, KClO₄, NaIO₃, Na₃PO₄

5. Gunakan bilangan oksidasi untuk menentukan proses yang termasuk oksidasi dan reduksi.

1. HNO_3(aq)   à   NO_2(g)                          b. Cl_2(g)    à   ClO₃^-_(aq)
2. NH_3(g)   à   N_2(g)                                 d. Fe₂O_3(s)   à   Fe₃O_4(s)
3. SO_2(g)   à   SO₄^2-_(aq)                           f. MnO₄^-_(aq)   à   MnO_2(s)

7. Polusi udara mengandung belerang dioksida yang dapat mempercepat korosi besi sesuai persamaan berikut :

1. Fe_(s)   +   SO_2(g)   +   O_2(g)   à   FeSO_4(s)
2. 4 FeSO_4(s)   +   O_2(g)   6 H₂O_(l)   à   2 Fe₂O₃.H₂O_(s)   +   4 H₂SO_4(aq)

Untuk kedua reaksi tersebut tunjukan bilangan oksidasi untuk semua atom yang terlibat dan identifikasi beberapa unsur yang mengalami oksidasi atau reduksi.

8. Tulis persamaan setengah reaksi reduksi, diasumsikan dalam keadaan asam.

1. SO₄^2-_(aq)   ke  SO_2(g)
2. NO₃^-_(aq)   ke   NO_2(g)
3. MnO_2(s)   ke Mn²⁺_(aq)

10. Tulis semua persamaan redoks untuk reaksi berikut dan identifikasi agen pengoksidasi dan pereduksi.

1. MnO₄^-_(aq)   +   H₂S_(aq)   +   H⁺_(aq)   à   Mn²⁺_(aq)    +   S_(s)   +   H₂O_(l)
2. ClO^-_(aq)    +   SO_2(g)   +   H₂O_(l)   à   Cl^-_(aq)   +   SO₄^2-_(aq)   +   H⁺_(aq)
3. Cu₂O_(s)   +    H⁺_(aq)  à   Cu_(s)   +   Cu²⁺_(aq)   +   H₂O_(l)
4. H₂O_2(aq)   +   H⁺_(aq)   +   I^-_(aq)   à   I_2(aq)   +   H₂O_(l)

JAWAB :

Jawaban No 1:

a. oksidasi : proses penangkapan oksigen oleh suatu unsur atau persenyawaan.
Reduksi : proses pelepasan oksigen dari suatu persenyawaan
b. oksidasi : proses pelepasan hydrogen
reduksi : proses penangkapan hydrogen
c. oksidasi : proses pelepasan electron
reduksi : proses penangkapan elektron

Jawaban No 2:

a. Fe2O3 dan CO2

b. H2O

c. ZnCl2

Jawaban No 3:

a. Zn_(s)   +   Cu²⁺_(aq)   à  Zn²⁺_(aq)   +   Cu_(s)

Oksidasi : Zn à Zn²⁺

Reduksi : Cu²⁺ à Cu

b. Cl_2(g)   +   2 I^-_(aq)   à   2 Cl^-_(aq)   +   I_2(aq)

oksidasi : 2I^- à I₂

reduksi : Cl₂ à 2 Cl^-

c. Mg_(s)   +   2 H⁺_(aq)   à   Mg²⁺_(aq)   +   H_2(g)

oksidasi : Mg àMg²⁺

reduksi : 2 H⁺ à H₂

Jawaban No 4:

a. Bilangan oksidasi Cl₂ dan P₄ = 0

bilangan oksidasi S dalam SO₂ = +4, O dalam SO₂ = -2

bilangan oksidasi S dalam  H₂S = -2, H dalam H2S = +1

b. bilangan oksidasi Mn dalam MnO₄^2- = +6, O dalam MnO₄^2- = -2

bilangan oksidasi Zn dalam  ZnO₂^- = +3, O dalam ZnO₂^-= -2

bilangan oksidasi S dalam HSO₄^- = +6, H= +1, O =-2

bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ = +3, H =+1

c. bilangan oksidasi Mg dalam MgCO₃ = +2, C = +4, O =-2

bilangan oksidasi Cl dalam KClO₄ = +7, K = +1, O = -2

bilangan oksidasi I dalam NaIO₃ = +5, Na = +1, O = -2

bilangan oksidasi P dalam Na₃PO₄ = +5, Na = +1, O = -2

Jawaban No 5:

Jawaban No 7:

Jawaban No 8:

a. SO₄^2-_(aq)  + 4 H⁺ + 2e^-à  SO_2(g) + 2H₂O_(l)

b. NO₃^-_(aq)  + e^- + 2H⁺à   NO_2(g + H₂O_(l)

c. MnO_2(s)   + 2e-  + 4H⁺à Mn²⁺_(aq) + 2H₂O_(l)

Jawaban No 10:

a. MnO₄^-_(aq)   +   H₂S_(aq)   +   H⁺_(aq)   à   Mn²⁺_(aq)    +   S_(s)   +   H₂O_(l)

• oksidator : MnO₄^-

reduktor : H₂S

• oksidasi : H₂S à S + 2H⁺ + 2e^-

reduksi : MnO₄^-   + 2e- + 8H⁺à Mn²⁺    + 4H₂O

sehingga : MnO₄^-_(aq)   +   H₂S_(aq)   +   6H⁺_(aq)   à   Mn²⁺_(aq)    +   S_(s)   +   4H₂O_(l)

b. ClO^-_(aq)    +   SO_2(g)   +   H₂O_(l)   à   Cl^-_(aq)   +   SO₄^2-_(aq)   +   H⁺_(aq)

• oksidator : ClO^-

reduktor : SO₂

• oksidasi : SO₂ + 2H₂Oà SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^-

reduksi :ClO^- + 2H⁺ + 2e^-à Cl^- + H₂O

sehingga : ClO^-_(aq)    +   SO_2(g)   +   H₂O_(l)   à   Cl^-_(aq)   +   SO₄^2-_(aq)   +   2H⁺_(aq)

c. Cu₂O_(s)   +    H⁺_(aq)  à   Cu_(s)   +   Cu²⁺_(aq)   +   H₂O_(l)

• oksidator : Cu₂O

reduktor : Cu₂O

• oksidasi : Cu₂O + 2H⁺à 2Cu²⁺ + H₂O + 2e^-

reduksi : Cu₂O + 2 H⁺ + 2e-à2Cu + H₂O

sehingga :  2Cu₂O_(s)   +   4 H⁺_(aq)  à   2Cu_(s)   +  2 Cu²⁺_(aq)   +   2H₂O_(l)

d. H₂O_2(aq)   +   H⁺_(aq)   +   I^-_(aq)   à   I_2(aq)   +   H₂O_(l)

Oksidator : H₂O₂

Reduktor : I^-

Oksidasi :  2I^-   à   I₂ + 2e^-

Reduksi : H₂O₂ + 2H⁺+ 2e^-à H₂O + H₂O

Sehingga : H₂O_2(aq)   +  2 H⁺_(aq)   +   2I^-_(aq)   à   I_2(aq)   +  2 H₂O_(l)

Semoga soalsoal ini membantu kalian semua ya, mau lebih lengkap lagi silahkan klik disini 

semoga membantu :)