Selamat Datang di blog kelompok 1 xip3 "PEMECAHAN SOAL"

Minggu, 07 Oktober 2012

Soal Kimia Redoks dan Pembahasan


Halo temanteman! Kini kami kembali dengan membawa soal kimia mengenai Redoks. Bagi temanteman yang membutuhkan, silahkan simak :) semoga membantu
1. Definisikan oksidasi dan reduksi sesuai istilah berikut :
      a. Pertukaran oksigen
      b. Pertukaran hidrogen
      c. Pertukaran elektron
2. Identifikasi zat yang bertindak sebagai oksidator  berikut:
  1. Fe2O3(s)   +   3 CO(g)   à   2 Fe(s)   +   3 CO2(g)
  2. 2 H2(g)   +   O2(g)   à   2 H2O(l)
  3. Zn(s)   +   Cl2(g)   à  ZnCl2(s)
3. Tulis kembali dua persamaan setengah reaksi berikut dan berikan nama oksidasi atau reduksi.
  1. Zn(s)   +   Cu2+(aq)   à  Zn2+(aq)   +   Cu(s)
  2. Cl2(g)   +   2 I-(aq)   à   2 Cl-(aq)   +   I2(aq)
  3. Mg(s)   +   2 H+(aq)   à   Mg2+(aq)   +   H2(g)
4. Tentukan bilangan oksidasi pada atom yang berbeda pada masing- masin berikut :
  1. Cl2, P4, SO2, H2S
  2. MnO42-, ZnO2-, HSO4-, NH4+
  3. MgCO3, KClO4, NaIO3, Na3PO4
5. Gunakan bilangan oksidasi untuk menentukan proses yang termasuk oksidasi dan reduksi.
  1. HNO3(aq)   à   NO2(g)                          b. Cl2(g)    à   ClO3-(aq)
  2. NH3(g)   à   N2(g)                                 d. Fe2O3(s)   à   Fe3O4(s)
  3. SO2(g)   à   SO42-(aq)                           f. MnO4-(aq)   à   MnO2(s)
7. Polusi udara mengandung belerang dioksida yang dapat mempercepat korosi besi sesuai persamaan berikut :
  1. Fe(s)   +   SO2(g)   +   O2(g)   à   FeSO4(s)
  2. 4 FeSO4(s)   +   O2(g)   6 H2O(l)   à   2 Fe2O3.H2O(s)   +   4 H2SO4(aq)
Untuk kedua reaksi tersebut tunjukan bilangan oksidasi untuk semua atom yang terlibat dan identifikasi beberapa unsur yang mengalami oksidasi atau reduksi.
8. Tulis persamaan setengah reaksi reduksi, diasumsikan dalam keadaan asam.
  1. SO42-(aq)   ke  SO2(g)
  2. NO3-(aq)   ke   NO2(g)
  3. MnO2(s)   ke Mn2+(aq)
10. Tulis semua persamaan redoks untuk reaksi berikut dan identifikasi agen pengoksidasi dan pereduksi.
  1. MnO4-(aq)   +   H2S(aq)   +   H+(aq)   à   Mn2+(aq)    +   S(s)   +   H2O(l)
  2. ClO-(aq)    +   SO2(g)   +   H2O(l)   à   Cl-(aq)   +   SO42-(aq)   +   H+(aq)
  3. Cu2O(s)   +    H+(aq)  à   Cu(s)   +   Cu2+(aq)   +   H2O(l)
  4. H2O2(aq)   +   H+(aq)   +   I-(aq)   à   I2(aq)   +   H2O(l)
JAWAB :
Jawaban No 1:
a. oksidasi : proses penangkapan oksigen oleh suatu unsur atau persenyawaan.
Reduksi : proses pelepasan oksigen dari suatu persenyawaan
b. oksidasi : proses pelepasan hydrogen
reduksi : proses penangkapan hydrogen
c. oksidasi : proses pelepasan electron
reduksi : proses penangkapan elektron
Jawaban No 2:
a. Fe2O3 dan CO2
b. H2O
c. ZnCl2
Jawaban No 3:
a. Zn(s)   +   Cu2+(aq)   à  Zn2+(aq)   +   Cu(s)
Oksidasi : Zn à Zn2+
Reduksi : Cu2+ à Cu
b. Cl2(g)   +   2 I-(aq)   à   2 Cl-(aq)   +   I2(aq)
oksidasi : 2I- à I2
reduksi : Cl2 à 2 Cl-
c. Mg(s)   +   2 H+(aq)   à   Mg2+(aq)   +   H2(g)
oksidasi : Mg àMg2+
reduksi : 2 H+ à H2
Jawaban No 4:
a. Bilangan oksidasi Cl2 dan P4 = 0
bilangan oksidasi S dalam SO2 = +4, O dalam SO2 = -2
bilangan oksidasi S dalam  H2S = -2, H dalam H2S = +1
b. bilangan oksidasi Mn dalam MnO42- = +6, O dalam MnO42- = -2
bilangan oksidasi Zn dalam  ZnO2- = +3, O dalam ZnO2-= -2
bilangan oksidasi S dalam HSO4- = +6, H= +1, O =-2
bilangan oksidasi N dalam NH4+ = +3, H =+1
c. bilangan oksidasi Mg dalam MgCO3 = +2, C = +4, O =-2
bilangan oksidasi Cl dalam KClO4 = +7, K = +1, O = -2
bilangan oksidasi I dalam NaIO3 = +5, Na = +1, O = -2
bilangan oksidasi P dalam Na3PO4 = +5, Na = +1, O = -2
Jawaban No 5:
Soal Kumpulan Soal Redoks dan Kunci Jawaban Reaksi Reduksi OksidasiKunci Jawaban Kumpulan Soal Redoks dan Kunci Jawaban Reaksi Reduksi Oksidasi

Jawaban No 7:
Redoks Kumpulan Soal Redoks dan Kunci Jawaban Reaksi Reduksi Oksidasi
Jawaban No 8:
a. SO42-(aq)  + 4 H+ + 2e-à  SO2(g) + 2H2O(l)
b. NO3-(aq)  + e- + 2H+à   NO2(g + H2O(l)
c. MnO2(s)   + 2e-  + 4H+à Mn2+(aq) + 2H2O(l)

Jawaban No 10:
a. MnO4-(aq)   +   H2S(aq)   +   H+(aq)   à   Mn2+(aq)    +   S(s)   +   H2O(l)
  • oksidator : MnO4-
reduktor : H2S
  • oksidasi : H2S à S + 2H+ + 2e-
reduksi : MnO4-   + 2e- + 8H+à Mn2+    + 4H2O
sehingga : MnO4-(aq)   +   H2S(aq)   +   6H+(aq)   à   Mn2+(aq)    +   S(s)   +   4H2O(l)
b. ClO-(aq)    +   SO2(g)   +   H2O(l)   à   Cl-(aq)   +   SO42-(aq)   +   H+(aq)
  • oksidator : ClO-
reduktor : SO2
  • oksidasi : SO2 + 2H2Oà SO42- + 4H+ 2e-
reduksi :ClO+ 2H+ + 2e-à Cl- + H2O
sehingga : ClO-(aq)    +   SO2(g)   +   H2O(l)   à   Cl-(aq)   +   SO42-(aq)   +   2H+(aq)
c. Cu2O(s)   +    H+(aq)  à   Cu(s)   +   Cu2+(aq)   +   H2O(l)
  • oksidator : Cu2O
reduktor : Cu2O
  • oksidasi : Cu2O + 2H+à 2Cu2+ + H2O + 2e-
reduksi : Cu2O + 2 H+ + 2e-à2Cu + H2O
sehingga :  2Cu2O(s)   +   4 H+(aq)  à   2Cu(s)   +  2 Cu2+(aq)   +   2H2O(l)
d. H2O2(aq)   +   H+(aq)   +   I-(aq)   à   I2(aq)   +   H2O(l)
Oksidator : H2O2
Reduktor : I-
Oksidasi :  2I-   à   I2 + 2e-
Reduksi : H2O2 + 2H++ 2e-à H2O + H2O
Sehingga : H2O2(aq)   +  2 H+(aq)   +   2I-(aq)   à   I2(aq)   +  2 H2O(l)

Semoga soalsoal ini membantu kalian semua ya, mau lebih lengkap lagi silahkan klik disini 

semoga membantu :)

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar